高中化学方程式总结
高考所需掌握的化学元素性质及其相关方程式方程式
- 急需~~~~~大神帮帮忙啦
- 你只要跟着老师的复习安排，循序渐进。三轮复习，都会突出重难点，反复练习都会很明白的。高中化学（高考）总的来说还是挺简单的，一定要注重基础。理科注重的是方式方法，切忌一味的疯狂做题。要总结题型和方法。1、我建议你准备一个错题集，把每次考试错题或者自己遇到的典型例题记录下来，在考试之前看看。我相信这个对你有很大的帮助。2、不要把时间过多的花在难题上，注重基础。基础掌握了，题自然就会做了。3、合理调节自己的状态，不要老是生活在压力下，平时打打球放松下。
下手能不能慢一点，给学长们留点学妹
- 下手能不能慢一点，给学长们留点学妹
- “化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话，化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松怠沪糙疚孬狡茬挟长锚地记忆化学知识。那么怎么学好高中化学，高中化学学习方法应该是什么呢，我这有一些比较实用的高中化学学习方法，是从一个高考状元的新浪博客里总结出来的，给大家做个参考，希望能帮助到大家: (一)课前预习不可少。所谓预习,就是了解教材的大体内容和难易程度。预习时注意把握教材的总体思想:这节书主要讲些什么物质?各物质之间有何(如物理性质,化学反应)?重点物质是什么?这些都是预习之有要有一定印象的。预习时遇到疑难点,而自己又一时解决不了,应把它们集中起来用笔记本记录下来,以增强听课的针对性。另外,也可以通过相应的参考学习书,解决这些问题,以提高自己的自学能力,同时为预习了解更多的知识。 (二)巧妙听课,主动思考。课堂上以听老师讲授为主,基本循着老师的思路去听。同时要动脑子主动思考,力争得到“接受-思考-理解”的最佳综合效益。抓住基本概念,领会主要精神。老师讲课有不同的“松紧度”,学生听讲也应有不同的“响应度”。在预习中以懂的东西就不必多话力气。而对疑难点则要仔细听,听课中可进行合理的“联想”和适度的停留。“联想”主要是课堂内容的相关知识,可以有“树木”联想到“森林”。譬如,在听到AgI可用于人工降雨时,自然联想到初中是学过的干冰(CO2)也可以用于人工降雨。这虽然举的是一个简单的例子,但只要广泛联想,对于知识的掌握是大有裨益的。但却不能脱离课堂而无目的想入菲菲。所谓“停留”,是指听到课堂重要之处,可以稍微停下来思考,细味这个问题。也可以为听课带来一定兴趣。不过不要忘了还要留一点精神听老师后面的课,争取把课听活。(三)巩固课堂成果。每次下课是,并不要几急于使自己的思想一下子松开,而要用几分钟时间静静思考一下本堂课的基本内容:中心要旨。这虽是几分钟工夫,效果却是不可低估的。因为遗忘的过程总是先快后慢,记忆后的最初遗忘得最快。这样,课后一定要及时安排复习,整理自己的知识体系,是知识化归自己所有,从而大大提高智力素质水平。其实关于有机化学最主要的是记住各官能团的特性及反应条件、反应方程式。总之,只要你掌握了听课,也就拥有了学习的大部分。剩下的工作,就要靠大家自己去开拓,去完善。希望大家高考中都能取得好成绩，加油吧!
水溶液中离子平衡问题
- 同体积的两种溶液，一种是0.1moL的NH3.H2O和NH4Cl，另一种是0.1molLNH3.H2O和HCl，谁的溶液中NH4+离子的浓度大？请简要说明理由
- 第二章已学习化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。因此，本章是化学平衡学习的继续与拓展。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。 通过本章的学习，不仅可以加深对已学过的强弱电解质、离子反应和离子方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导有关电解和物质的检验等知识的学习。有关电离平衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考查的热点和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题具有较强综合性。在本章结束或复习时总结化学平衡、电离平衡、溶解平衡及水解平衡等四大动态平衡的范围、原理、影响条件、热效应及平衡特征，以便让学生建构完整的平衡知识体系。2、内容及结构（二）教学目标： 1、知识与技能： （1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 （2）知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 （3）初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 （4）认识盐水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。 （5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 2、过程与方法： （1）能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较。?95ǎ玻┩ü睦胱踊牡汲觯由疃匀醯缃庵实缋氲睦斫猓业饺芤悍⑸峒钚员浠钠胶獾恪！xbfjǎ常┩ü治鏊峄蚣畹南∪芤褐校悖ǎ龋┖停悖ǎ希龋┑南喽源笮。由罾斫猓穑鹊拇笮∮胨峒钚缘墓叵礷jn （4）通过实验并应用归纳法分析盐类水解的规律v分析不同盐类呈现不同酸碱性的本质原因。 （5）讨论影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解的应用，充分理解守恒观点的具体应用。 （6）通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。 （7）通过对沉淀溶解的讨论，了解几种促使沉淀溶解的基本方法。 （8）通过弱电解质的电离、盐类水解和沉淀转化的知识学习，将电离平衡、水解平衡和溶解平衡理解为化学平衡的一种特殊形式，加深对平衡移动原理的理解和认识，完成“理论——实践——理论”的提升。 3、情感态度与价值观： （1）通过对弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类水解的规律的总结和溶解平衡的规律和方法的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美； （2）通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观； （3）通过电离平衡、水的电离平衡、盐类水解、溶解平衡相关知识的归纳与总结和针对性、阶梯性练习的设置与训练，让学生体会学习过程的系统、严密与循序渐进。 （4）通过实验和实践活动理解其原理的设计，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格等方式去分析问题，提高从事科学探究的能力和综合素质。 （5）赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。增强探索化学反应原……余下全文
